影響溶解度的因素：本性、溫度、壓力與經典大考題解析｜莫斯利
已更新：10月29日
在高中選修化學的溶液章節中，「影響溶解度的因素」是每年大考與段考的必考核心。為什麼有些物質溶於水卻不溶於汽油？溫度升高時，固體和氣體的溶解度會有什麼截然不同的變化？本篇講義帶你透過觀念拆解與經典例題，一次完全掌握！
一、影響溶解度的三大核心因素
物質在溶劑中溶解的多寡（即溶解度，Solubility）主要受以下三大因素影響：
1. 溶質和溶劑的本性：受「同類互溶」的原則影響
(1) 相同溶質在不同溶劑中溶解度不同：
例如四氯化碳易溶於苯、己烷中，卻難溶於水。
(2) 不同溶質在同一溶劑中溶解度不同：
例如食鹽易溶於水，四氯化碳卻難溶於水。
核心規律：極性溶質（如水）易溶於極性溶劑；非極性溶質（如油脂、四氯化碳）易溶於非極性溶劑（即「同類互溶」）。
2. 溫度
(1) 固體溶質的溶解度與溫度：
大部分的固體溶質，其溶解過程為吸熱反應，故溫度愈高，溶解度愈大。
若溶解過程為放熱反應，則溫度愈高溶解度反而愈小（例如 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、CaSO<sub>4</sub>、Ce<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> 等）。
(2) 溶解度曲線的意義：
以縱軸表示 100 克水中溶質的克數，橫軸表示溶液的攝氏溫度，所畫出的曲線。從圖中可看出各物質隨溫度變化的溶解趨勢（如 KNO<sub>3</sub> 隨溫度升高溶解度劇增，而 NaCl 則幾乎不受溫度影響）。
(3) 氣體溶質的溶解度與溫度：
氣體溶解時均為放熱反應，故氣體溶解度隨溫度上升而減少（例如溫開水中的氣泡會跑出來）。
3. 壓力
(1) 固體或液體的溶解度：
壓力對固體或液體的溶解度影響並不明顯，一般可忽略。
(2) 氣體的溶解度：
壓力對氣體的溶解度影響極為顯著；定溫下，氣體的壓力愈大，溶解度也就愈大（此即亨利定律的基礎）。
二、經典大考題演練與詳細解析
【題目】
下列有關溶解度的敘述，何者正確？ (A) 鹽類在水中的溶解度均隨溫度之升高而增加 (B) 混合氣體中，某物質在水中的溶解度隨總壓之增加而增加 (C) 氣體在水中的溶解度隨溫度之升高而減少 (D) 低溫、高壓有利於氣體溶解 (E) 分子量愈小的氣體，愈易溶於水。
【詳細解題步驟】
步驟一：逐一檢視各選項觀念
(A) 錯誤：大部分鹽類溶解是吸熱的，但也有少部分鹽類（如硫酸鈉 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、硫酸鈣 CaSO<sub>4</sub> 等）溶解時是放熱的，其溶解度隨溫度升高而下降。
(B) 正確：根據氣體分壓定律與溶解度關係，混合氣體中某氣體的分壓（隨總壓增加而增加）愈大，該氣體在水中的溶解度就愈大。
(C) 正確：氣體溶於水為放熱反應，因此溫度升高會使氣體溶解度下降。
(D) 正確：氣體溶解度受「低溫（放熱反應，降溫有利）」與「高壓（加壓有利）」所促進，故低溫、高壓最有利於氣體溶解。
(E) 錯誤：氣體在水中的溶解度主要取決於其與水的「極性本性」（是否為極性分子、能否與水形成氫鍵或發生化學反應，例如氨 NH<sub>3</sub> 或氯化氫 HCl 極易溶於水），與分子量大小沒有絕對的正比關係。
正確答案：(B)、(C)、(D)
💡 莫斯利重點整理：解題核心心法
固體吸熱、氣體放熱：記憶溶解度與溫度的關係，只要記住「固體加熱多半溶解度變大（吸熱），氣體加熱溶解度一定變小（放熱）」。
氣體溶解看低溫高壓：想把汽水裡的二氧化碳保留越多越好，就要放在冰箱（低溫）並打氣密封（高壓），這是生活結合化學的最佳寫照！