高中必修化學

當我們在實驗室中拿著滴定管，小心翼翼地讓一滴滴酸液落下，看著錐形瓶內的溶液瞬間由鮮紅轉為無色，那一瞬間的精準判定究竟藏著什麼樣的數量密碼？而這條記錄著 pH 值變化的 S 形滴定曲線，又是如何將抽象的化學計量具象化？ 這正是高中必修化學中，串聯酸鹼中和計算與圖形分析的核心關鍵——酸鹼中和計算公式與滴定曲線圖。 酸鹼中和計算公式與滴定曲線圖 一、 酸鹼中和的核心計算邏輯與滴定曲線對應 在酸鹼中和反應中，其本質就是氫離子 (H⁺) 與氫氧根離子 (OH⁻) 結合生成水分子。為了讓同學們在必修化學範圍內輕鬆掌握定性與基本定量觀念，我們將核心計算邏輯與滴定曲線特徵整理如下表： 比較項目 酸鹼中和的基本計算邏輯 滴定曲線圖的對應特徵 核心化學計量 中和的本質為酸提供的 H⁺ 莫耳數 = 鹼提供的 OH⁻ 莫耳數。 計算公式： 莫耳數 = 濃度 (M) × 體積 (V) × 價數 (n)。 在滴定過程中，隨著滴定液的加入，溶液的 pH 值會發生連續性的變化。 當量點 (Equivalence Point) 當酸與鹼恰好完全反應時，即達到當量點。此時溶液的酸鹼

為什麼把一塊鋅片丟進硫酸銅溶液中，藍色的液體會漸漸褪色，鋅片表面則覆蓋了一層紅銅？在這場無聲的電子轉移大賽中，究竟是什麼規則在幕後操縱著誰該交出電子、誰又該接收電子？ 這正是高中必修化學中，探討金屬還原力強弱與「共軛氧化還原對」配對邏輯的核心觀念。 金屬當還原劑的強弱順序活性大小 共軛氧化還原對 一、 金屬還原力強弱與共軛氧化還原對的系統化歸納 在化學反應中，氧化與還原永遠是如影隨形的雙胞胎。當一個還原劑失去電子後，它自身就會變成一個「共軛氧化劑」；反之亦然。為了幫助同學們在定性分析中迅速掌握，我們將金屬還原力層級與共軛氧化還原對的對應關係整理如下表： 類別與活性階層 金屬還原劑種類（原子態） 對應的共軛氧化劑（離子態） 綜合行為特性與反應趨勢 最強還原劑 （極活潑金屬） K、Ca、Na、Mg、Al (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁) K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 活潑性極高，極易失去電子。其還原力極強，但其對應的金屬離子則是最弱的氧化劑，極難被還原。 中等還原劑 （過渡與常見金屬） Zn、Fe、Pb、Cu (鋅、鐵、鉛、銅) Zn²⁺、Fe²

在五花八門的化學反應中，電子就像看不見的貨幣在原子之間默默流動。當我們想知道誰多拿了電子、誰又吃虧交出了電子時，化學家發明了一套簡單而強大的會計記帳工具。 📚更完整的氧化數計算 選修化學IV 氧化數的計算全攻略：規則、判定與綜合練習 氧化還原反應 氧化數的計算 求氧化數的方法整理 一、 氧化數的指派規則與系統化歸納 在化學上，「氧化數 (Oxidation Number)」是一種人為指定的化學會計數值，用來代表原子在化合物或離子中所帶的顯性電荷或假設電荷。掌握以下幾條黃金規則，就能輕鬆破解各種化學式的氧化數： 規則項目 核心定義與判斷準則 具體範例說明 1. 單質狀態 任何獨立存在的純元素（單質），其氧化數規定為 0。 O₂、N₂、Na、C (鑽石/石墨) 的氧化數皆為 0。 2. 單原子離子 單原子離子所帶的電荷數，即為其氧化數。 Na⁺ 為 +1，Ca²⁺ 為 +2，Cl⁻ 為 -1，O²⁻ 為 -2。 3. 氫的氧化數 在一般化合物中，氫的氧化數通常為 +1。 例外： 與金屬形成的氫化物（如 NaH、CaH₂）中，氫為 -1。 H₂O

水是地球上生命不可或缺的物質，透過蒸發、凝結、降水與逕流不斷循環；而水質也會受到汙染物影響，需要透過不同方法進行淨化。此外，水中的鈣、鎂離子會造成硬水問題，可利用煮沸、石灰蘇打法及離子交換法進行軟化。 一、水循環與碳循環 1. 水循環 水循環的過程為： 蒸發 → 凝結 → 降水 → 逕流 水經由蒸發進入大氣，凝結形成雲，再以降水形式回到地表，最後透過地表逕流等方式流動，形成持續的循環。 2. 碳循環 植物和動物都會經由呼吸作用，以及有機物的氧化作用，消耗氧而產生二氧化碳；植物則利用水和二氧化碳經光合作用而釋出氧。 碳循環與地球生態平衡密切相關，碳在生物與環境之間不斷轉換。 二、水的淨化 水中可能含有懸浮物、溶解物或微生物，因此需要依照汙染物的性質選擇適當的淨化方式。 方法 說明 沉澱法 使水靜置，利用重力使懸浮物沉於池底，而得到澄清的水；若懸浮物的顆粒太小，可加入明礬（KAl(SO₄)₂·12H₂O），產生氫氧化鋁 [Al(OH)₃] 膠質粒子，使懸浮物聚集在一起而沉澱。 過濾法 利用小石子或細砂層代替濾紙，除去殘留的懸浮物。 曝氣法...

高中必修化學｜莫斯利自然科學 環境汙染不只是生活中的垃圾問題，化石燃料燃燒、工業廢水排放，以及清潔劑與肥料中的化學物質，都可能改變空氣與水體的性質。本篇依照莫斯利講義，整理空氣汙染物的來源、防治方法，以及工業廢水的種類與影響。 一、空氣汙染的防治 1. 常見空氣汙染物 汙染物種類 主要汙染物 主要來源 影響 碳的氧化物 CO₂、CO 化石燃料燃燒、內燃機的廢氣 CO₂ 是溫室氣體，易吸收地表輻射的紅外線，使熱不易散失，造成地球溫度較高。CO 有毒性，與血紅素結合，使血液失去運送氧氣的能力。 硫的氧化物 SO₂、SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄ 化石燃物中的硫化物燃燒後，氧化或遇水 生成有毒氣體、酸雨，對人體有害，使森林枯萎、建材腐蝕。 氮的氧化物 NO、NO₂ 內燃機高溫時，空氣中的氮氣和氧氣反應 NO 有毒，與血紅素結合，使血液失去運送氧氣的能力；氮氧化物會加速臭氧層的破壞、形成酸雨，並與光化學煙霧有關。 烴類化合物及懸浮微粒 烴類化合物、直徑約 \(10^{-7}\)～\(10^{-2}\) cm 的塵埃 化石燃料的燃燒及工廠煙囪排放的微小顆粒

界面活性劑是日常清潔用品的重要成分。為什麼油和水原本不容易混合，加入清潔劑後卻能幫助去除油污？關鍵就在於界面活性劑的分子結構，以及它的親油端與親水端。 一、界面活性劑的原理與結構 1. 界面活性劑的作用 當水與油混合時，油在上層，水在下層，兩者的接觸面（界面）相當清楚，無法使油與水不再分開，而混合在一起者，稱為界面活性劑。 2. 界面活性劑的結構 界面活性劑的分子同時含有親油端及親水端。 親油端：是易與油連結的長鏈烴基。 親水端：是易與水連結帶電荷的分子團。 因為同時具有親油端與親水端，界面活性劑能協助油污分散於水中，達到清潔效果。 3. 洗滌作用 (1) 表面作用：破壞水的表面張力，易於潤濕衣料。 (2) 乳化作用：利用外力搓揉把油污從衣服表面分離。 二、天然清潔劑：肥皂 1. 肥皂的特性 肥皂是天然清潔劑，由油脂與強鹼反應製成，主要成分為脂肪酸鈉鹽或脂肪酸鉀鹽。 2. 優點 有良好的去污效果。 毒性小，且可被微生物分解，對環境影響小。 3. 缺點 (1) 肥皂會與硬水中的鈣離子（Ca²⁺）或鎂離子（Mg²⁺）形成白色的固體，而降低肥皂的去污效

醣類、蛋白質、油脂與核酸是生物體中重要的有機物。它們的組成、結構與功能各不相同，也具有不同的化學性質。掌握四大類生物分子的特徵，能幫助我們理解生活中的化學現象與常見考題。 一、醣類 醣類 1. 醣類的組成 醣類由碳、氫、氧三種元素組成，早期醣類的通式為 (C_m(H_2O)_n)，又被稱為碳水化合物。 2. 醣類的分類 (1) 單醣（C₆H₁₂O₆） 單醣不能再水解成更簡單的醣，例如葡萄糖、果糖、半乳糖。 葡萄糖：人體血液中所含的葡萄糖又稱為血糖，血糖過高會引起糖尿病。 果糖：醣類中甜度最高的糖。 半乳糖：是嬰兒成長及腦部發育的重要營養成分。 葡萄糖與果糖可經發酵作用製成酒精。 (2) 雙醣（C₁₂H₂₂O₁₁） 雙醣水解可得二分子的單醣，例如蔗糖、麥芽糖、乳糖。 [C_{12}H_{22}O_{11}+H_2O\rightarrow C_6H_{12}O_6+C_6H_{12}O_6] 蔗糖由一分子葡萄糖及一分子果糖脫水形成。 麥芽糖由二分子葡萄糖脫水形成。 乳糖由一分子半乳糖及一分子葡萄糖脫水形成。 (3) 寡醣 由 3～10 個單醣分子結合

電池如何將化學能轉換成電能？為什麼鋅銅電池中的鋅會溶解，而銅離子會形成金屬銅？理解氧化還原反應，就能掌握電池的運作原理，以及陽極、陰極與電子流向的判斷。 陽陰極與正負極的區別 鋅銅電池 電化電池電池 一、電池與電解：皆屬氧化還原反應 1. 電池的定義 利用化學反應產生電能的裝置，稱為電化學電池，簡稱電池。 2. 鋅銅電池的運作原理 鋅銅電池利用鋅與銅離子之間的氧化還原反應，將化學能轉換成電能。 (1) 陽極：發生氧化反應 陽極（負極）發生氧化半反應： Zn(s) → Zn²⁺(aq)＋2e⁻ 鋅原子失去電子，形成鋅離子進入溶液。 (2) 陰極：發生還原反應 陰極（正極）發生還原半反應： Cu²⁺(aq)＋2e⁻ → Cu(s) 銅離子得到電子，形成金屬銅。 (3) 電子流向 電子由鋅電極經外電路流向銅電極，也就是由負極流向正極。 (4) 鹽橋的作用 在鹽橋中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以維持溶液的電中性。 二、講義例題與解析 範例 12：判斷鋅銅電池的正確敘述 題目： 有關右圖之鋅銅電池的敘述，何者正確？（應選 3 項） (A) 這是使

氧化與還原反應是高中必修化學的重要觀念。判斷反應中的氧化劑、還原劑時，不能只看物質名稱，而要觀察反應過程中的電子轉移與氧化數變化。 一、氧化與還原的狹義和廣義定義 氧化與還原可以從兩種角度理解：狹義定義以氧的得失為判斷依據；廣義定義則以電子的得失為判斷依據。 反應類型 狹義定義 廣義定義 在電池中 在電解中 氧化反應（還原劑） 與氧化合 失去電子 陽極（負極） 陽極（正極） 還原反應（氧化劑） 失去氧 得到電子 陰極（正極） 陰極（負極） 氧化還原反應的三個重要觀念 凡是元素變成化合物或化合物變成元素的反應，大多屬於氧化還原反應。 氧化與還原必同時發生，不可單獨存在。 得到與失去的電子數必相同。 二、氧化劑與還原劑 1. 氧化還原反應的特性 氧化與還原必定同時發生，不能單獨存在。 氧化反應放出的電子數等於還原反應得到的電子數。 2. 常見的氧化劑與還原劑 (1) 氧化劑 次氯酸鈉 NaClO、過氧化氫 H₂O₂ 可作為衣服的漂白劑；Cl₂、O₃ 可作為自來水的消毒劑。 (2) 還原劑 SO₂ 被用來作為免洗筷的漂白劑，維生素 C、E 也是天然的抗

酸鹼指示劑會因為溶液的 pH 值改變而呈現不同顏色。不同指示劑具有不同的變色範圍，因此可以利用顏色變化，判斷溶液的酸鹼性。 酸鹼指示劑怎麼判斷 pH？高中必修化學必懂的變色範圍 一、常見酸鹼指示劑及其變色範圍 指示劑 pH 變色範圍及顏色 甲基橙 紅 → 黃，pH 3.2～4.4 甲基紅 紅 → 黃，pH 4.8～6.0 石蕊 紅 → 藍，pH 4.5～8.3 溴瑞香草酚藍（BTB） 黃 → 藍，pH 6.0～7.6 酚紅 黃 → 紅，pH 6.8～8.4 酚酞（PP） 無色 → 粉紅，pH 8.2～10.0 指示劑在變色範圍內會呈現過渡顏色。解題時，除了記住指示劑的名稱，更要注意它的變色範圍與顏色變化。 二、講義例題與解析 範例 9：利用紫甘藍汁判斷溶液的 pH 紫甘藍又稱紫色高麗菜，可作為沙拉冷盤生食。其所含的多種天然色素，可用沸騰的熱水浸泡萃取。紫甘藍汁會隨環境不同，呈現多種顏色，隨 pH 值改變的顏色如下表： pH 值 2 4 6 8 10 12 顏色 紅 粉紫 藍紫 綠青 草綠 黃 將紫甘藍汁加入與胃液的 pH 值相當的溶液中，呈現的顏

酸與鹼溶於水後會產生不同的離子，因此具有不同的性質。要判斷水溶液的酸鹼性，除了認識酸、鹼的解離方式，也必須了解水的解離、離子積常數 Kw，以及 pH 與 pOH 的計算。 一、酸、鹼的通性 1. 阿瑞尼士酸鹼學說 高中化學 阿瑞尼士解離說 依照阿瑞尼士酸鹼學說： 酸：在水中可產生 H⁺（質子）者。 鹼：在水中可產生 OH⁻ 者。 酸的解離例子： (1) HCl(aq) → H⁺(aq)＋Cl⁻(aq) (2) CH₃COOH(aq) ⇌ H⁺(aq)＋CH₃COO⁻(aq) 鹼的解離例子： (1) NaOH(aq) → Na⁺(aq)＋OH⁻(aq) (2) NH₃(aq)＋H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq)＋OH⁻(aq) 2. 酸與鹼的通性 酸 鹼 嘗起來有酸味 有澀味及滑膩感 可使藍色石蕊試紙呈紅色 可使紅色石蕊試紙呈藍色 可與活潑的金屬產生氫氣 可與油脂反應生成肥皂（皂化） 可與鹼中和生成鹽類 能與酸中和生成鹽類 為一種電解質 為一種電解質 二、常見的酸與鹼 1. 依每分子可解離的 H⁺ 或 OH⁻ 分類 (1) 酸 單質子酸（一元酸，可

電解質為什麼能導電？為什麼固態氯化鈉不能藉由離子移動導電，溶於水後卻可以？這些現象與電解質的解離、離子移動及電中性原理有關。 本篇依照莫斯利高中必修化學教材，整理電解質的定義、解離說、電中性原理、分類與導電方式，並搭配講義例題，掌握常見考試觀念。 一、電解質的定義 物質溶於水形成水溶液時，水溶液能導電的化合物，稱為電解質。 可分為三大類： 酸：例如 H₂SO₄。 鹼：例如 NaOH。 鹽：例如 NaCl。 二、解離說 高中化學_阿瑞尼士解離說 (1) 提出者：阿瑞尼士（1884）。 (2) 電解質在水中會解離出帶正電的陽離子及帶負電的陰離子。 (3) 電解質溶液必須保持電中性。 三、電中性原理 電解質水溶液中，陽離子所帶的總電荷必等於陰離子所帶的總電荷，因此溶液整體呈電中性。 在硫酸鈉水溶液中，可由電中性原理得： [H⁺]＋[Na⁺]＝2[SO₄²⁻]＋[OH⁻] 又因溶液呈電中性： [H⁺]＝[OH⁻] 因此： [Na⁺]＝2[SO₄²⁻] 四、電解質的分類 1. 依種類分類 可分為酸、鹼及鹽三類。 2. 依解離度大小分類 可分為強電解質與弱電

配製溶液與稀釋溶液，是高中必修化學的重要計算主題。兩者的核心觀念相同：過程中溶質的質量或莫耳數不變。 只要掌握配製與稀釋的差異，以及重量百分濃度、體積莫耳濃度的計算公式，就能理解相關題型。 一、溶液的配製 溶液的配製，是將一定量的溶質溶解於溶劑中，配製成指定濃度與體積的溶液。 配製前溶質質量（或莫耳數）＝配製後溶液所含溶質質量（或莫耳數）。 配製 0.1 M、100 毫升的氯化鈉水溶液 依照教材中的操作步驟： 取 0.585 克氯化鈉（NaCl）。 加入適量蒸餾水，攪拌使其混合均勻。 將溶液移入 100 mL 容量瓶。 以少量蒸餾水沖洗先前使用的燒杯與玻璃棒，洗液一併移入容量瓶。 加蒸餾水至標線。 振盪數次，使溶液均勻，完成 0.1 M 氯化鈉水溶液的配製。 二、溶液的稀釋 溶液的稀釋，是在原有溶液中加入溶劑，使溶液的濃度降低。 稀釋前後，溶質的質量或莫耳數不變，只有溶液的總量改變。 教材以配製 1 M 的 HCl(aq) 1000 毫升為例，說明溶液稀釋的操作步驟。稀釋時，依照所需濃度與體積取用原溶液，再加入溶劑至指定體積。 三、重量百分濃度與

為什麼光線照進某些液體時，會出現明顯的光束？為什麼豆漿加入石膏後，可以形成豆花？ 這些現象都與「膠體溶液」有關。高中必修化學中，膠體溶液的粒子大小、廷得耳效應與凝聚作用，都是理解溶液性質的重要觀念，也是常見的考試重點。 高中化學 膠體溶液的特性 膠體溶液必考題型解析 一、什麼是膠體溶液？ 一般溶液中的溶質粒子非常小，而膠體溶液中的分散質粒子較大，因此以「分散於溶劑中」描述更為恰當。 膠體溶液中，溶劑稱為分散介質，又稱分散媒；溶質則稱為分散質。 膠體粒子的直徑約為 10⁻⁹～10⁻⁶ 公尺，介於一般溶液的溶質粒子與較大的懸浮粒子之間。 常見例子包括咖啡、豆漿等。 二、膠體溶液有哪些特性？ 膠體溶液與一般溶液不同，具有以下特徵： 外觀混濁：分散質粒子較大，光線通過時會發生散射。 不完全透光：光線可能因散射而無法像通過一般溶液一樣直接穿透。 靜置不易沉澱：膠體粒子可以分散在分散介質中，不會像較大的懸浮粒子一樣容易沉降。 其中最重要的光學現象，就是廷得耳效應。 三、廷得耳效應：為什麼能看見光束？ 廷得耳效應是指光線通過膠體溶液時，因為分散質粒子較大而使光

糖水、空氣、合金、碘酒，看起來完全不同，卻都可能屬於溶液。高中必修化學中，判斷溶液不能只看物質是固體、液體還是氣體，更重要的是理解混合物是否均勻，以及溶質與溶劑的關係。 必修化學 溶液的組成 一、 什麼是溶液？ 基本定義： 溶液是由溶質 (Solute) 與溶劑 (Solvent) 所組成的均勻混合物 (Homogeneous Mixture)。 溶質是遭到溶解、分散在溶劑中的物質；溶劑則是負責溶解其他物質的介質。 破除迷思（溶液不等於液體）： 溶液絕對不局限於液態，也可以是氣態或固態。 例如，我們呼吸的空氣是氣態溶液；而金屬合金則可以是固態溶液。 判斷核心：判斷一種混合物究竟是不是溶液，關鍵在於它在微觀與巨觀上是否完全均勻，而不能單憑肉眼看到有沒有液體來判定。 二、 溶液的三大態類別與實例 依照溶劑與溶液的最終狀態，溶液主要可分為三種型態： 氣態溶液 (Gaseous Solutions)： 經典實例：空氣 空氣是由氮氣、氧氣及微量其他氣體在分子層級均勻混合而成，屬於氣態溶液。這證明了溶液不一定要由液體當作溶劑，氣體與氣體之間也能形成均勻混合物

化學反應不只要考慮能不能生成目標產物，也要思考：反應物中的原子，有多少真正進入我們想要的產品？ 如果反應物中的大部分原子都能成為目標產物，副產物就相對少，原料利用也更有效率。這就是綠色化學中重要的概念——原子效率。 一、什麼是原子效率？ 原子效率（％）是指化學反應中，反應物的原子有多少比例進入目標產物。 原子效率越高，代表反應物中的原子越能被利用來製造目標產物，產生的副產物相對越少。 計算時使用下列公式： 原子效率（％）＝目標產物的式量 ÷ 所有反應物的式量總和 × 100％ 計算前，必須先將化學反應式配平，再依照反應式中的係數計算各物質的式量。 二、原子效率與綠色化學的關係 綠色化學重視原料的有效利用，盡可能減少不必要的副產物。 如果反應物中的原子都能進入目標產物，原子效率就能達到 100％。反之，若反應過程會產生其他副產物，就會有部分原子沒有進入目標產物，原子效率便會降低。 因此，原子效率可以用來評估化學反應在原料利用方面的表現。 要注意，原子效率是根據化學反應式計算的理論指標，並不等於實際製程的產率，也不能單靠原子效率判斷整個製程是否完全符

化學反應式不只能表示哪些物質參與反應，反應式中的係數還代表反應物與生成物之間的莫耳數比例。 在高中必修化學中，化學計量是重要的計算基礎。除了利用反應式計算質量、莫耳數與生成物的量，也可以從濃度隨時間的變化圖，反過來判斷化學反應式的係數。 一、化學反應式的係數代表什麼？ 以反應式為例： X＋Y → Z 這表示 X 與 Y 反應生成 Z，反應物與生成物的莫耳數比例為 1：1：1。 如果反應式為： X＋2Y → Z 則表示每消耗 1 莫耳的 X，就會消耗 2 莫耳的 Y，並生成 1 莫耳的 Z。 因此，反應式的係數不只是配平時使用的數字，也代表反應物與生成物之間的化學計量關係。 二、如何從濃度變化圖判斷反應式？ 在固定體積的密閉容器中，若 X 與 Y 反應生成 Z，可以觀察三種物質的濃度如何隨時間改變。 X、Y 的濃度下降：表示兩者被消耗。 Z 的濃度上升：表示生成物逐漸形成。 濃度變化量的比例：可以用來判斷反應式中各物質的係數比例。 假設反應式為： aX＋bY → cZ 在固定體積的條件下，反應物與生成物的濃度變化量，會依照反應式的係數呈現比例關係。

化學反應式不只是把反應物與生成物寫出來，還必須符合質量守恆定律：反應前後，各種元素的原子總數必須相同。 因此，化學反應式尚未平衡時，不能直接拿係數進行莫耳數或質量計算。高中必修化學常將氧化還原反應與反應式配平結合，考驗的不只是計算，更是判斷各元素原子數量的能力。 一、 化學反應式為什麼需要平衡？ 質量守恆定律的展現： 在化學反應發生的過程中，原子既不會憑空產生，也不會憑空消失，僅是原子的重新排列與化學鍵的重組。 因此，一個正確的化學反應式，左右兩側每種元素的原子總數必須完全相等。 絕對不能更改下標的鐵則： 平衡化學反應式時，只能調整化學式前面的「係數 (Coefficients)」，絕對不能任意改動化學式中的「下標 (Subscripts)」，否則就會直接改變物質本身的化學組成。 經典範例：水的化學式是 H₂O。若為了增加氫或氧的數量而把它改成 H₂O₂（雙氧水），就等於換成了另一種完全不同的物質。因此，增加數量時只能寫成 2H₂O。 二、 化學反應式的四大配平步驟 面對各式各樣的化學反應式，可以依照以下原則進行有系統的平衡： 確認化學式：先確認

只知道一種化合物含有碳、氫、氧，如何求出它的化學式？ 高中必修化學常利用「燃燒分析法」，將化合物完全燃燒，再根據生成的二氧化碳與水的質量，反推出原化合物中碳、氫的含量，進一步求出實驗式。如果題目還提供分子量，就能繼續求出分子式。 這類題目看似計算繁瑣，其實只要掌握固定步驟，就能有系統地解題。 一、燃燒分析法的基本原理 含有碳、氫的化合物完全燃燒時： 化合物中的碳會轉變成二氧化碳（CO₂）。 化合物中的氫會轉變成水（H₂O）。 因此，可以利用燃燒產物的質量，計算原化合物中碳、氫的質量。 1. 由二氧化碳求碳的質量 二氧化碳的分子量為 44，其中碳的原子量為 12。 所以： 碳的質量＝二氧化碳的質量 × 12／44 2. 由水求氫的質量 水的分子量為 18，其中氫的總原子量為 2。 所以： 氫的質量＝水的質量 × 2／18 3. 求出其他元素的質量 如果原化合物只含有碳、氫、氧，則可以利用總質量扣除碳、氫的質量，求出氧的質量。 氧的質量＝化合物總質量－碳的質量－氫的質量 接著將各元素的質量換算成莫耳數，求出最簡整數比，即可得到實驗式。 二、燃燒分析法

化學式不只是把元素符號寫在一起，不同的寫法，代表的資訊也不一樣。 例如，二氧化碳可以寫成 CO₂，乙醇可以寫成 C₂H₅OH，而甲烷除了化學式 CH₄，還能畫出碳原子與四個氫原子的連結方式。這些表示方法各有用途，也是高中必修化學常見的考試重點。 一、 分子式 (Molecular Formula) —— 呈現真實原子數目的身分證 基本定義： 分子式是用來表示「一個真實分子中所含各元素的原子種類及實際原子數目」的化學式。 核心特徵： 它能告訴你這個分子的真實大小與質量。例如葡萄糖的分子式為 C₆H₁₂O₆，代表一個葡萄糖分子裡確確實實包含了 6 個碳原子、12 個氫原子與 6 個氧原子。 適用對象： 僅適用於以「獨立分子」存在的共價化合物（如 H₂O、CO₂、NH₃、C₆H₁₂O₆）。 (注意：離子化合物如 NaCl，或共價網狀固體如二氧化矽 SiO₂，因為在晶體中是以無窮陣列存在、沒有獨立分子，所以沒有分子式，只有簡式！) 二、 簡式 / 實驗式 (Empirical Formula) —— 最簡單的原子整數比 基本定義： 簡式（又稱實驗式）是用